氮?dú)獯祾邇x與酸的反應(yīng),可視氮?dú)獯祾邇x檢驗(yàn)

產(chǎn)品簡(jiǎn)介:

上海繼譜科技生產(chǎn)研發(fā)的GIPP品牌可視氮?dú)獯祾邇x采用認(rèn)可的技術(shù)，通過將氮?dú)獯等爰訜岬臉悠繁砻鎻亩M(jìn)行樣品濃縮，使分析時(shí)間縮短，滿足了快速檢測(cè)的需要。該方法具有省時(shí)、操作簡(jiǎn)單、容易控制，成本低等優(yōu)點(diǎn)。廣泛應(yīng)用于農(nóng)殘分析、商檢、食品、環(huán)境、制藥、生物制品等行業(yè)及用于液相、氣相及質(zhì)譜分析中的樣品制備中，在制藥、食品安全、特別是嬰幼兒乳品、醫(yī)學(xué)測(cè)試、農(nóng)藥殘留方面發(fā)揮了實(shí)際效用，為氣相色譜（GC）、液相色譜（HPLC）等分析手段中樣品的制備和處理提供了省時(shí)高效的平臺(tái)，是固相萃取技術(shù)的配套設(shè)備。

應(yīng)用領(lǐng)域：

農(nóng)殘分析：

    人們?nèi)粘Ｊ秤玫氖卟恕⑺?、谷物等農(nóng)產(chǎn)品在種植過程中都有噴灑農(nóng)藥來(lái)抵制害蟲，在食用時(shí)難免會(huì)有農(nóng)藥殘留，攝入或長(zhǎng)時(shí)間接觸農(nóng)藥殘留物會(huì)對(duì)人畜以及其他生物產(chǎn)生急性或慢性中毒現(xiàn)象。氮吹儀在農(nóng)殘分析中主要是通過減少樣品溶液中的溶劑或水分而使組分的濃度升高，使供測(cè)定的樣品達(dá)到儀器能夠檢測(cè)的濃度。

環(huán)境分析：

    氮吹儀還廣泛運(yùn)用于環(huán)境監(jiān)測(cè)中，如飲用水、地下水和污染水水樣檢測(cè)分析。如今工業(yè)飛速發(fā)展，地下水、應(yīng)用水均受到較大程度的污染，氮吹儀在水質(zhì)檢測(cè)中，將水質(zhì)加熱結(jié)晶，通過氣相色譜儀對(duì)水中的雜質(zhì)進(jìn)行檢測(cè)分析。

生物分析：

    氮吹儀在生物分析中的應(yīng)用以血清、血漿、血液、尿液的檢測(cè)為例，它們是人體的重要組成部分，使人體的新陳代謝維持平衡狀態(tài)并正常運(yùn)行，通過對(duì)血清、血漿、血液、尿液的臨床檢測(cè)分析中，有利于病因分析。

食品飲料：

    人們?nèi)粘：鹊娘嬃?，如牛奶、酒、飲料等的質(zhì)量如何監(jiān)測(cè)？氮吹濃縮儀前幾年三聚氰胺奶粉中毒事件、白酒中工業(yè)酒精超標(biāo)事件都常有發(fā)生，市面上賣的可樂、果汁等飲料都是對(duì)人體有害的。如今食品安全問題已經(jīng)引起人們的高度重視，相關(guān)部門對(duì)食品飲料的檢測(cè)也越來(lái)越嚴(yán)格。

制藥藥檢：

    《藥典》是一個(gè)國(guó)家記載藥品標(biāo)準(zhǔn)、規(guī)格的法典，所有藥品的研發(fā)生產(chǎn)需符合藥典的標(biāo)準(zhǔn)，包括科研的檢驗(yàn)標(biāo)準(zhǔn)都要按照藥典規(guī)范。氮吹儀在醫(yī)藥領(lǐng)域的應(yīng)用，尤其中藥材檢測(cè)分析中，技術(shù)*符合《藥典》的指標(biāo)，在制藥行業(yè)的生產(chǎn)、檢測(cè)發(fā)揮著重大的作用。

產(chǎn)品特征:

氮?dú)獯祾邇x與酸的反應(yīng),可視氮?dú)獯祾邇x檢驗(yàn)

1.可視氮?dú)獯祾邇x采用微電腦智能溫控器，PID自動(dòng)調(diào)節(jié)并可可實(shí)現(xiàn)超溫報(bào)警及防干燒。

2.電動(dòng)可視氮?dú)獯祾邇x采用認(rèn)可的技術(shù)，PTC加熱器使樣品被快速有效地加熱至蒸發(fā)溫度，同時(shí)氣體由氣體腔經(jīng)氣針吹至溶液表面，促進(jìn)溶液快速蒸發(fā)和樣品濃縮，使分析時(shí)間縮短，滿足了快速檢測(cè)的需要。

3.LED顯示屏，雙數(shù)字顯示，溫度同步顯示、時(shí)間遞減顯示，操作簡(jiǎn)單方便。

4.分配室上各氣針通道可組合使用或單獨(dú)使用，每一路氣體流量可單獨(dú)進(jìn)行調(diào)節(jié)，滿足用戶的不同需求，分配室的高度可視需要調(diào)節(jié)，同時(shí)克服了各氣路氣流量大小不一的弱點(diǎn)。

5.樣品位數(shù)：12位、24位、（可定制）適用于試管、錐形瓶、離心管等不同規(guī)格的容器，每位樣品位樣品可視化，可隨時(shí)關(guān)注樣品濃縮狀態(tài)。

6.具有*的自由平衡懸掛升降系統(tǒng)，設(shè)計(jì)巧妙，使分配室的高度調(diào)節(jié)更加靈活，真正實(shí)現(xiàn)單手操作。

7.調(diào)節(jié)閥：進(jìn)口調(diào)節(jié)閥，保證良好的氣密性，可以單獨(dú)進(jìn)行吹掃，不浪費(fèi)氣體，經(jīng)久耐用。

8.可視氮?dú)獯祾邇x氣針在氣腔的位置可被改變，使之適用不同的試管，標(biāo)準(zhǔn)氣針長(zhǎng)度為150mm 。

9.可視氮?dú)獯祾邇x試管架由鋁模塊制作，可耐酸堿等有機(jī)溶劑，在濃縮有毒溶劑時(shí)，整個(gè)系統(tǒng)可置于通風(fēng)柜中。

10.每種型號(hào)均可選配氣體流量計(jì)，氣體通過流量計(jì)到達(dá)氣體分配系統(tǒng)，靈活的引導(dǎo)管將氣體導(dǎo)入每個(gè)位置的閥和不銹鋼針，將氣體吹至樣品表面，從而使溶劑快速揮發(fā)。

技術(shù)參數(shù):
 

可選模塊

 湖南可視氮?dú)獯祾邇x  江西可視氮?dú)獯祾邇x  上海可視氮?dú)獯祾邇x  河北可視氮?dú)獯祾邇x

1第三章金屬及其化合物一、金屬1、金屬晶體的特點(diǎn)：金屬晶體是由金屬陽(yáng)離子和自由電子組成，其中自由電子并不屬于某個(gè)固定的金屬陽(yáng)離子，而可以在整個(gè)金屬中自由移動(dòng)。2、金屬的特點(diǎn)①常溫下，單質(zhì)都是固體，汞(Hg)除外；②大多數(shù)金屬呈銀白色，有金屬光澤，但金(Au)
黃色，銅(Cu)
紅棕色，銫（Cs）略帶
金黃色③不同金屬熔沸點(diǎn)，硬度差別較大④良好的導(dǎo)電性，分析原因：金屬中存在著大量的可自由移動(dòng)的電子。⑤良好的導(dǎo)熱性，分析原因：通過自由電子和金屬陽(yáng)離子的相互碰撞傳遞熱量。⑥良好的延展性。⑦金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只作還原劑，在化合物中金屬元素只顯正價(jià)。金屬在化學(xué)反應(yīng)中都較容易失去電子被氧化：M－ne－=Mn+2

堿金屬氧化物穩(wěn)定性的變化趨勢(shì)LiLi2O、Li2O2NaNa2O、Na2O2、NaO2、NaO3KK2O、K2O2、KO2、KO3RbRb2O、Rb2O2、RbO2、RbO3CsCs2O、Cs2O2、CsO2、CsO3B、與氯氣反應(yīng):2Na+Cl2==
=====2NaCl現(xiàn)象：鈉在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生白煙。C、與硫反應(yīng):2Na+S=========Na2S現(xiàn)象:鈉與硫粉混合時(shí)燃燒，甚至發(fā)生爆炸。②與H2O的反應(yīng)：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑鈉與水反應(yīng)（重點(diǎn)）主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析浮在水面上密度比水小熔化成閃亮的小球反應(yīng)放熱，且鈉的熔點(diǎn)低迅速游動(dòng)反應(yīng)產(chǎn)生氣體嘶嘶作響反應(yīng)劇烈溶液呈紅色反應(yīng)生成NaOH，遇*變紅堿金屬與水反應(yīng)的通式：2R+2H2O=2ROH+H2↑鈉、鉀保存在煤油里，少量的鋰可保存在密度更小的石蠟油里③鈉與某些酸的反應(yīng)：2Na+2H+=2Na++H2↑實(shí)驗(yàn)說明：鈉與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是和水電離出來(lái)的H+反應(yīng)，而酸中的H+更多，故鈉與酸的反應(yīng)比與水的反應(yīng)劇烈。鈉過量則繼續(xù)和水反應(yīng)，所以反應(yīng)后的溶液可以呈酸性、中性、堿性。④與鹽反應(yīng)：A、與鹽溶液反應(yīng)：由于金屬離子周圍被一定數(shù)目的水包圍，不能與鈉直接接觸，所以鈉先與水反應(yīng)生成堿，堿再與鹽溶液反應(yīng)。鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO42Na+2H2O+CuSO4=H2↑+Cu(OH)2↓+Na2SO4B、與熔融鹽反應(yīng)：4Na+TiCl4========4NaCl+Ti原理：活動(dòng)性強(qiáng)的置換活動(dòng)性弱的Na+KCl========NaCl+K原理：高沸點(diǎn)制備低沸點(diǎn)⑤鈉與某些有機(jī)物的反應(yīng)：醇、酚、酸5、堿金屬的制備：要使M+→M，通常采用熔融鹽電解法利用外加電源來(lái)迫使M+接受電子轉(zhuǎn)點(diǎn)燃研磨
3變被還原成為M6、堿金屬的用途：7、某些金屬元素的檢驗(yàn)：焰色反應(yīng)注意：是物理性質(zhì)，屬元素性質(zhì)，與價(jià)態(tài)無(wú)關(guān)（二）鈉的化合物的性質(zhì)1、Na2O與Na2O2：①顏色：Na2O為白色固體，Na2O2為淡黃色固體②結(jié)構(gòu)：Na2O和Na2O2都為離子化合物，但Na2O中含有O2-，而Na2O2中含有O22-。③氧元素價(jià)態(tài)：Na2O、Na2O2④穩(wěn)定性：Na2O不穩(wěn)定，能與氧氣反應(yīng)生成Na2O2，Na2O2比較穩(wěn)定。⑤類別：均為離子化合物Na2O屬于堿性氧化物，Na2O2為過氧化物。⑥電子式：⑦化學(xué)性質(zhì)：A、與水反應(yīng)：Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B、與CO2反應(yīng)：Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2C、氮?dú)獯祾邇x與酸的反應(yīng)：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑對(duì)比以上反應(yīng)，主要有二方面差異：反應(yīng)產(chǎn)物:Na2O2參加的反應(yīng)中有O2產(chǎn)生；反應(yīng)類型:Na2O參與的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)D、氧化還原性：Na2O一般不表現(xiàn)氧化性，但有一定還原性如：2Na2O+O2=2Na2O2Na2O2主要表現(xiàn)氧化性，如：Na2O2+SO2=Na2SO4Na2O無(wú)漂白作用，Na2O2是漂白劑，能漂白織物、麥稈、羽毛、品紅等。⑧用途：Na2O用途不廣，Na2O2用途比較廣泛，可做供氧劑、漂白劑、殺菌劑、消毒劑等2、碳酸鈉和*①俗名：Na2CO3俗名純堿、蘇打、洗滌堿、天然堿等；NaHCO3俗名小蘇打。②溶解性：二者均溶解于水，但Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的。③水解程度：二者均為弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，但Na2CO3水解程度大于NaHCO3。④化學(xué)性質(zhì)：A、向Na2CO3溶液中通入足量的CO2Na2CO3+H2O+CO2========2NaHCO3熱穩(wěn)定性：Na2CO3很穩(wěn)定，一般不分解；NaHCO3不穩(wěn)定，受熱分解。△2NaHCO3==========Na2CO3+H2O+CO2↑B、與酸反應(yīng)向碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸至過量：Na2CO3+HCl======NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl========NaCl+H2O+CO2↑向鹽酸中逐滴加入碳酸鈉溶液至過量：Na2CO3+2HCl========CO2↑+NaCl+H2O反應(yīng)物的滴加順序不同，產(chǎn)物不同4C、與某些堿反應(yīng)：Na2CO3與Ca(OH)2、Ba(OH)2反應(yīng)生成沉淀Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3↓NaHCO3與所有強(qiáng)堿反應(yīng)：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONaHCO3+Ca(OH)2=H2O+NaOH+CaCO3↓2NaHCO3+Ca(OH)2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓D、與某些鹽反應(yīng)：Na2CO3與含有Ca2+、Ba2+等可溶性鹽反應(yīng)生成沉淀Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNaHCO3與強(qiáng)酸弱堿鹽發(fā)生雙水解3NaHCO3+AlCl3=3NaCl+Al(OH)3↓+3CO2↑