關(guān)于這一問題的爭論，主要有三大門派
*門派是“離子門”，他們認定“氧化鋁是離子化合物”，人數(shù)眾多，氣勢zui盛，一副不容置疑的樣子，說出了三大理由：
① 大多數(shù)的金屬氧化物均屬于離子化合物；
② 氧化鋁熔融電解制金屬鋁，可知它熔融時電離出鋁離子、氧離子，非離子晶體莫屬；
③ 查書、問老師，都說是“離子化合物”。
此外，還用了一些超過中學(xué)知識的理由——電負性的差很大；三方晶系，六方緊密堆積結(jié)構(gòu)等。雖說是一知半解，卻可以看出該派人強馬壯，彈藥充足。
而且，他們更祭出了一招*——2000年上海高考題的標準答案。
第二門派是“原子門”，人數(shù)不多，彈藥不足，更有個別人見勢不妙，中途叛逃，他們提出的理由是：
①從物理性質(zhì)看：硬度僅僅次于金剛石，可用作手表的軸承,熔點也非常的高,非原子晶體莫屬。
②用了類推的招：NaCl是離子化合物,Na2O是離子化合物：AlCl3是共價化合物 Al2O3 肯定是共價化合物了。
以上兩派爭得不可開交之際，“過渡門”的人來了，呵，他們的觀點與老夫卻有些相似（你們看過前文便知）。主要代表物是江西的“bird”，他的帖子我轉(zhuǎn)摘于下：
氧化鋁有多種變體,其中zui為人們所熟悉的是α型氧化鋁和γ型氧化鋁，二者均為白色無定形粉末。自然界存在的剛玉為α型氧化鋁,該晶體屬于六方緊密堆積構(gòu)型,氧原子按六方緊密堆積方式排列,6個氧原子圍成一個八面體,在整個晶體中有三分之二的八面體孔穴為鋁原子所占據(jù)。由于這種緊密堆積結(jié)構(gòu),再加上晶體中鋁離子與氧離子之間的吸引力強,晶格能大,所以α型氧化鋁的熔點（2288K）和硬度（8.8）都很高。結(jié)論是：剛玉屬于離子晶體。
γ型氧化鋁只在低溫條件下存在,強熱至1273K可轉(zhuǎn)化為α型氧化鋁, γ氧化鋁晶體屬于立方面心緊密堆積構(gòu)型,鋁原子不規(guī)則地排列在由氧原子圍成的八面體和四面體孔穴中。還有一種為β型氧化鋁,有離子傳導(dǎo)能力（允許鈉離子通過）
金屬鋁表面的氧化鋁薄膜為氧化鋁的另外一種變體。
嚴格地說,氧化鋁屬于過渡型化合物,其主要為離子型而含部分共價型。
應(yīng)該說：這位網(wǎng)友說得蠻完整的，誠如這位網(wǎng)友所言：“氧化鋁屬于過渡型化合物”，但主要表現(xiàn)為共價性還是離子性呢？卻是眾說紛紜，并沒有形成定論——科學(xué)界向來提倡“百花齊放”，這是很正常的現(xiàn)象。其實，鋁在地殼中的含量相當高,主要以鋁硅酸鹽礦石存在，以鋁-氧共價鍵為其特征。這也正是*兩性電離的原因。
限于中學(xué)知識，這問題很難說清楚。不過，夏編輯盛情相邀，我也只好勉為其難了。還好，我看到許多同學(xué)用了“電負性”、“三方晶系”、“密堆積”、“八面體空隙”等術(shù)語，知道有許多同學(xué)通過化學(xué)競賽學(xué)了好多東西，對下面的講解便覺得有些信心了。
有位“niutao989”網(wǎng)友的說法，不知大家注意到?jīng)]有——其實共價、離子沒有嚴格的界限,典型的離子晶體CsCl也只有92%的離子成分……；這便是問題的要害，共價鍵與離子鍵之間本并沒有的區(qū)別。我曾看過外國的一些中學(xué)課本，里面對化學(xué)鍵的描述與我們的教科書*不同——書中沒有極性鍵的概念，用“含有30%的離子鍵成分”等說法來表述。一般把“含有60%以上離子鍵成分”的化合物稱為離子化合物。還有一種理論則從另一角度來闡述這一問題——就是許多網(wǎng)友提到的“離子極化”，這一理論首先把化合物中的不同原子看成離子，然后陰、陽離子之間的互相作用使它們逐漸靠攏，甚至重疊為共價鍵。所以，離子化合物與共價化合物之間常常是——你中有我，我中有你。
那么，一般情況下我們應(yīng)該怎樣判別呢？判別的方法不外乎以下兩種：
（1）根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)微觀知識來確定：
①理論推理：可以用一些網(wǎng)友提到的“電負性差”及“離子極化”等理論，不過，用的是大學(xué)知識，而且只是一些估測方法，缺乏嚴謹?shù)亩矿w系。
②結(jié)構(gòu)測定：晶體結(jié)構(gòu)的測定（如：x射線衍射法等）近年來發(fā)展神速，測定方法與數(shù)據(jù)已形成一套完整的體系，具有重要參考價值，但涉及比較高深的內(nèi)容，不說也罷。
（2）根據(jù)晶體的宏觀性質(zhì)來判斷：就中學(xué)知識而言，這倒是一條捷徑。
① 熔融導(dǎo)電問題：許多網(wǎng)友已提到這個問題；
② 熔點高低問題：熔點較高的是離子晶體，熔點較低的是分子晶體，熔點非常高的往往是原子晶體。
對于氧化鋁，用以上兩條根據(jù)一套，糟了，出現(xiàn)矛盾。出現(xiàn)矛盾啥辦？抓主要矛盾嘛：以上②的標準有人為規(guī)定之嫌（有的書規(guī)定“熔點200℃”為離子晶體與分子晶體的分界，有的書則規(guī)定的更高些），①一般視為更充分的理由——“離子門”之所以門徒眾多，蓋因此耳。
但是，且慢——氧化鋁的的電解是真正意義上的“熔融電解”嗎？其實，熔融的是冰晶石，氧化鋁只是分散質(zhì)，分散于液態(tài)的冰晶石中而已，熔液中的陰離子是復(fù)雜的原子團，并非簡單氧離子。查一查前幾年的全國化學(xué)初賽的試題，有一題考的是“將氯化鋁熔于氯化鈉的熔融液中電解會生成鋁”的知識點，能因此說：“氯化鋁是離子化合物嗎？”同樣的，鹽酸在水溶液中*電離，能因此說*是離子化合物嗎？答案顯然是否定的。
那書上不是明明白白寫著——“剛玉型結(jié)構(gòu)的離子晶體”嗎？“離子門”的眾門徒很有底氣地說：“隨便翻開哪本書，看看去！”是的，你只要翻開大學(xué)《結(jié)構(gòu)化學(xué)》課本，就可以找到這白紙黑字。這又能說明什么呢？說明“剛玉就是離子晶體”？參加化學(xué)競賽的同學(xué)都知道，離子晶體的四大典型晶體類型之一硫化鋅型，所有的參考書都特別提示：硫化鋅是共價化合物。其實，硫化鋅型的“離子晶體”絕大多數(shù)是共價化合物。正應(yīng)了張老師前面說過的一句話：你中有我，我中有你。
造化如此之奇妙，又豈是區(qū)區(qū)幾種類型所能了之？
說到這里，有人發(fā)問了——你究竟是什么意思？
呵，我的意思清楚得很——學(xué)化學(xué)，要掌握精髓，而不是死記硬背。“氧化鋁是離子化合物，還是共價化合物？”這個問題，不該是中學(xué)討論的問題，科學(xué)家尚且眾說紛紜，一個中學(xué)生能搞懂嗎？
在科技高度發(fā)達的今天，以人為控制條件來實現(xiàn)晶體類型的轉(zhuǎn)化，已不是一件難事——1985年，科學(xué)家通過激光汽化石墨，使之轉(zhuǎn)化為富勒烯；1999年，在高壓下把干冰轉(zhuǎn)為原子晶體已獲得成功；目前，科學(xué)家正在努力將分子晶體的氫轉(zhuǎn)化為金屬氫，金屬氫是理想的高溫超導(dǎo)材料和太空能源，這項成果一旦走出實驗室，我們的生活面貌將會為之一新。