芬頓試劑為常用的催化試劑，它是由亞鐵鹽和guo yang化物組成，當PH值足夠低時，在亞鐵離子的催化作用下，guo yang hua qing會分解產(chǎn)生OH·，從而引發(fā)一系列的鏈反應。芬頓試劑在水處理中的作用主要包括對有機物的氧化和混凝兩種作用.

　　氧化作用：芬頓試劑之所以具有非常高的氧化能力，是因為在Fe2+離子的催化作用下H2O2的分解活化能低(34.9 kJ/mol)，能夠分解產(chǎn)生q i a n g  j i自基OH?。同其它一些氧化劑相比，q i a n g   j iziyou基具有更高的氧化電極電位，因而具有很強的氧化性能。芬頓試劑處理難降解有機廢水的影響因素根據(jù)上述芬頓試劑反應的機理可知, OH?是氧化有機物的有效因子,而[Fe2+]、[H2O2]、[OH]決定了OH?的產(chǎn)量,因而決定了與有機物反應的程度。

　　電化學作用：鐵碳和電解質溶液接觸時，形成以鐵碳為兩極的原電池。其中碳極的電位高，為yin極，而鐵極的電位低，為yang極。在廢水中，電化學腐蝕作用可以自動進行。由于Fe2+的不斷生成能有效克服陽極的極化作用，從而促進整個體系的電化學反應，使大量的Fe進入溶液，具有較高化學還原活性。電極反應所產(chǎn)生的新生態(tài)[H]，能與溶液中許多組分發(fā)生氧化還原反應。同時鐵是活潑金屬，它的還原能力可使某些組分還原為還原態(tài)。

芬頓反應是以亞鐵離子為催化劑的一系列自由基反應。主要反應大致如下:

Fe +H2O2==Fe +OH-+HO·

Fe +H2O2+OH-==Fe +H2O+HO·

Fe +H2O2==Fe +H+ +HO2

HO2+H2O2==H2O+O2↑+HO·

芬頓試劑通過以上反應，不斷產(chǎn)生HO·(羥基自由基，電極電勢2.80EV，僅次于F2)，使得整個體系具有強氧化性，可以氧化氯苯、等難以被一般氧化劑(氯氣，次氯酸鈉，二氧化氯，臭氧，臭氧的電極電勢只有2.23EV)氧化的物質。

以氯苯為例，C6H5Cl---------------(Fe+ H2O2)→CO2+H2O+HCl